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物质的量的浓度[第二、三课时]

品源范文网 http://www.shuiyuxuan.com.cn 2019-07-11 06:17 出处:网络 编辑:
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教学设计示。例二


第三节  物质的量浓度


第二课时


知识目标


??进一步巩固物质的量浓度的概念


  使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。


能力目标


??通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手。实验能力。


情感目标


??通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求。实的科学作风。


教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。


教学难点:正。确配制一定物质的量浓度的溶液。


教学方法:启发式


教学手段:多媒体辅助


教学过程:


引入:物质的量浓度是表示溶液。浓度的一种重要的。方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。


板书:二、物质的量浓度溶液的配制


例如:配。制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。


提问:配制的。第一步要做什么?


板书:1.计算


学生计算,教师加以订正。


提问:知道。了质量如果取固体?如果是液体呢?


板书:2.称量


提问:天平使用时的注意事项


演示:用托盘天平称量无。水碳酸钠。


设。问:如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?


讲述:配制用的主要仪器??容量瓶。让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其。使用方法。(此处也可以播放动画“配制一定物。质的量浓度溶液”中的相关部分。


板书:3.溶解


提问:溶解能够在容量瓶中。进行吗?


演。示:在烧杯中溶。解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注。意事项:溶解时不能加。入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。


板书:4.转。移


讲述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液。洒落,应用玻璃棒引流。


演示:把烧杯。中的溶液转移到容量瓶中


提问:烧杯。和玻。璃棒上残留。的液体应如何处理?


板书:5.洗涤


演示:洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示:如果用量。筒量。取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到。容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。


板书:6.定容


演示:向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线2~3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。


提问:若。水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗?


板书:7.摇匀


演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合均匀。


提问:此时溶液。的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再加入蒸馏水吗?


不能再加入蒸馏水,因为定容时体积一定,摇匀后,液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。


讲述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。


板书:8。.装瓶贴签


演示:将配好的溶液装。入试剂瓶中,贴好标签。


小结:配制一定物。质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。


微机演示:配制一定物质的量浓度的溶液


课堂练习


1. 用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3) 配制250mL。10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸,把_______缓缓注入到__________中,并用________。__不断搅拌,待溶液_______后,将溶液沿着玻璃棒移入_________中,用少量蒸馏水洗涤_________和______。_2~3次,将洗涤液移入_____中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时,改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞_________,将配好的溶液转移到___。______中并贴好标签。


2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序。号)           ;会使所配溶液的浓度偏大的是            。 ;会使所配溶液的浓度偏小的是          


   (1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;


   (2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;


   (3)容量瓶中所配的溶液。液面未到刻度线便停止加水;


   (4)将配得的。溶液从。容。量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有。少量溅出;


   (5)将烧杯中溶液转移到容。量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;


   (6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻。度线和液面。


    答:(4)(5);  (3)(6);  (1)(。2)


作业:复习溶液的配制方法。


板书。设计


二、物质的量浓度溶液的配制


1.计算


2.称量


3.溶解


4.转移


5.洗涤


6.定容


7.。摇匀


8.装瓶贴签
教学设计示例三


第三节  物质的量浓度


第三课时


知识目标


??进一步巩固物质的量浓度的概念


  使学生学会物质的量浓度的有关计算。


能力目标


??培养学生的审题能。力,运用化学知识进行计算的能力。


情感目标


??培养学生严谨、认真的科学态度。


教学重点:物质的量浓度的有关计算。


教学难点:一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。


教学方法:示范。-实践


教学过程:


复习提问:什么是物质。的量浓度?配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?


引入:我们掌握、理解了。概念,我们学会了配制一定浓度的溶液,今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特。别注意解题的规范。


板书:三、物质的量浓度的有关计算


1.计算依据:以物。质的量为核心的换算关系


师生共同总结,得。出关系图。



投影: 例1:将23.4gNaCl溶于水中,配成250。mL溶液。计算所得溶液中。溶质的物质的量浓度。


讨论: 由学生分析已知条件,确定解题思路:


先求n (NaCl),再求c (NaCl)。


板书: 解题步骤(略)


练。习:配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的质量是多少?


参考答案:2g。           


引入:讨论。溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算


投影:回顾对比两个概念时的表格



 


溶质的质量分数


物质的量浓度


定义


用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度


以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组。成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。


表达式




特点


溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含。有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。


溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。


实例


某溶液的浓度为10%,指在100g溶液中,含有溶质10g。


某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10mol。


换算关系


 

微机演示:物质的。量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。


讲述:根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量。换算成体积,最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密。度的。单位是g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。


板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算


 。               


投影: 例:已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中。溶质的质量分数。


讨论:由学生分析已知条件,解题思路。(注。意引导应用概念解题)


(1)已知溶液的质量。


(2)只需求出溶质的质量


  m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)


          =c(NaOH) ·V。(NaOH)· M(NaOH)


(3)再计算溶质与溶液质量之比


练习:标准状况下1体。积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密。度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。


提示:假设水的体积是1L,H。Cl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。


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